Temperatura de 54 °C e pressão de 1000 hPa ✓
Temperatura de 327 °C e pressão do de 1000 hPa ×
Temperatura de 27 °C e pressão de 500 hPa ×
Se a temperatura dobrar e a pressão for a mesma ×

Temperatura de 54ºC e pressão 1000hPa é a alternativa certa. Na verdade é a errada, porque ele pede a alternativa errada.   A densidade diminui diretamente proporcional a pressão e inversamente proporcional a temperatura. Em outras palavras: Quanto mais pressão mais denso, quanto mais temperatura, menos denso!  Bom, então, se diminuirmos a pressão pela metade a densidade cai pela metade, ok, está certo desde que a temperatura seja a mesma. Se dobrarmos a temperatura e a pressão for mantida, também cai pela metade a densidade (inversamente proporcional, certinho)… Só que a pegadinha está aqui…. Não podemos dobrar a TEMPERATURA NUNCA, JAMAIS em escalas que não sejam absolutas (C ou F) Então 54ºC não é o dobro de 27ºC… Precisamos levar para K (que é uma escala absoluta e dobrar lá – A explicação do por que disso está na aula). 27ºC = (300K) Dobrando 300k = 600k  600k = 327ºC Portanto, o dobro de 27ºC = 327ºC! Isso torna a primeira alternativa certa também. Resta apenas (de errado) aquela que dobra a temperatura em uma escala que não é absoluta. Na aula em que se fala de lei dos gases, isso é detalhadamente explicada pelo prof. Leonardo (ele adora física e como isso faz parte do estudo de termodinâmica (um dos eixos da física) ele dá especial atenção a isso na aula).